常見(jiàn)的氯化鈣產(chǎn)品有無(wú)水CaCl₂和CaCl₂?xH₂O（x=1、2，4，6），除CaCl₂?6H₂O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。
（1）不同溫度下，CaCl₂在水中的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	30	60	80
溶解度/g	59.5	64.7	100	137	147

①30℃時(shí)，飽和CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 

50%

50%

。
②低溫下從飽和CaCl₂溶液中析出的晶體的化學(xué)式為

CaCl₂?6H₂O

CaCl₂?6H₂O

。
（2）針對(duì)某氯化鈣除濕劑，興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺(jué)熱，靜置一段時(shí)間后恢復(fù)至室溫。
步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和NaHCO₃溶液，有白色沉淀和大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。
①由步驟一中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是

氯化鈣除濕劑溶于水時(shí)放出熱量

氯化鈣除濕劑溶于水時(shí)放出熱量

。
②寫(xiě)出步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCl₂+2AgNO₃=Ca（NO₃）₂+2AgCl↓

CaCl₂+2AgNO₃=Ca（NO₃）₂+2AgCl↓

。
③根據(jù)步驟三，可用飽和CaCl₂溶液鑒別飽和NaHCO₃溶液和飽和Na₂CO₃溶液的理由是

CaCl₂ 溶液與 Na₂CO₃ 溶液反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生

CaCl₂ 溶液與 Na₂CO₃ 溶液反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生

。
（3）為測(cè)定某氯化鈣除濕劑（含CaCl₂?2H₂O和少量NaCl）中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量mg樣品置于坩堝中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過(guò)程中CaCl₂、NaCl既不熔化也不分解。
①T℃后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不變。樣品中CaCl₂?2H₂O（相對(duì)分子質(zhì)量為147）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 

49

（

m

-

n

）

12

m

×100%

49

（

m

-

n

）

12

m

×100%

（用含m、n的代數(shù)式表示）。
②有同學(xué)認(rèn)為用上述方法會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，理由是

除濕劑吸收了空氣中的水

除濕劑吸收了空氣中的水

。