(1)兩個試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸,分別敞口放置一段時間后,兩溶液質(zhì)量關系為m(硫酸)>> m(硝酸)(填“>”、“<”或“=”),由于濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性,所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵或鋁鐵或鋁(寫金屬名稱)制容器盛放.
(2)制備CuSO4和Cu(NO3)2
①下列有四種制備Cu(NO3)2的途徑,其中最佳途徑是cc(選填字母)
a.Cu稀硝酸h→Cu(NO3)2
b.Cu濃硝酸h→Cu(NO3)2
c.Cu空氣、△h→CuO稀硝酸h→Cu(NO3)2
d.Cu濃硫酸、△h→CuSO4Ba(NO3)2h→Cu(NO3)2
②向稀硫酸溶液中加入銅粉,然后通入熱空氣,可制得硫酸銅溶液,則發(fā)生反應的離子方程式為Cu+O2+4H+═Cu2++2H2OCu+O2+4H+═Cu2++2H2O.
(3)向200mL 2mol/LHNO3溶液中加入足量銅粉,充分作用后,有m1g固體不溶物,繼續(xù)加入100mL 1mol/L硫酸溶液,充分作用后,還有m2g固體不溶物,則 m1>>m2(填
“>”、“<”或“=”),兩者質(zhì)量相差4.84.8g(若兩者相等,則此問不答)
稀硝酸
h→
濃硝酸
h→
空氣
、
△
h→
稀硝酸
h→
濃硫酸
、
△
h→
B
a
(
N
O
3
)
2
h→
【考點】硝酸的化學性質(zhì).
【答案】>;鐵或鋁;c;Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O;>;4.8
【解答】
【點評】
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