質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學反應中反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
（一）利用圖一實驗驗證質(zhì)量守恒定律。
（1）請寫出紅磷燃燒的化學方程式：4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
（2）紅磷燃燒直至冷卻，可觀察到玻璃管上的氣球（填現(xiàn)象） 先變大后變小先變大后變小，天平仍平衡。
（3）化學反應前后肯定沒有變化的是 ①②③⑥⑧①②③⑥⑧（選填序號）。
①原子種類
②原子數(shù)目
③原子質(zhì)量
④分子種類
⑤分子數(shù)目
⑥元素種類
⑦物質(zhì)種類
⑧物質(zhì)的總質(zhì)量
（二）密閉容器中發(fā)生的某化學反應，涉及x、y、z三種物質(zhì)，物質(zhì)y和z的質(zhì)量隨時間變化情況如圖二所示，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖三所示。
（4）x與y在該反應中的質(zhì)量變化之比為 3：143：14。
（5）若z的相對分子質(zhì)量為17，則y的相對分子質(zhì)量是 2828。
（三）質(zhì)量守恒定律是化學方程式書寫和化學計算的理論依據(jù)。
（6）寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（7）寫出用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣的化學方程式 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
（8）足量鹽酸與250g碳酸鈣反應，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
點燃
點燃
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】4P+5O2 2P2O5；先變大后變??；①②③⑥⑧；3：14；28；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2KClO32KCl+3O2↑
點燃
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/17 1:0:3組卷：108引用：2難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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