中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術，現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理后排放。
Ⅰ.銅的冶煉與防腐
（1）如圖-1所示一氧化碳還原氧化銅的實驗，硬質玻璃管內(nèi)出現(xiàn)

黑色固體逐漸變紅

黑色固體逐漸變紅

（現(xiàn)象），證明反應已經(jīng)發(fā)生。
?
（2）上述實驗獲得的Cu中含有少量黑色的CuO。請補充完整提純銅的實驗方案：將所得固體置于燒杯中，

加入足量稀硫酸充分反應至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2-3次

加入足量稀硫酸充分反應至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2-3次

，干燥。（可選用的試劑：稀H₂SO₄、AgNO₃溶液、NaOH溶液，蒸餾水）
（3）《周禮?考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關性質見下表，推斷銅冶煉過程中熔入錫的作用有

降低銅的熔點，提高銅的硬度

降低銅的熔點，提高銅的硬度

。

	銅	青銅（含25%的錫）
熔點	1085℃	800℃
硬度	3.0	5～6.6

注：硬度以金剛石的硬度10為標準，1表示很軟，10表示很硬。
（4）某同學設計實驗探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]的條件（如圖-2所示），圖中銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是

A

A

（填序號）。
Ⅱ.濕法煉銅廢水的處理
（5）濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的CuSO₄、ZnSO₄可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭的混合物）除去。其他條件不變，廢水pH對Cu²⁺、Zn²⁺去除率的影響如圖-3所示。
①pH＜3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

。
②相同pH條件下，Cu²⁺的去除率遠高于Zn²⁺的原因可能是

Fe能置換出Cu,但不能置換出Zn

Fe能置換出Cu,但不能置換出Zn

。
Ⅲ.工業(yè)銅冶煉廢氣的處理
（6）工業(yè)上利用反應 Cu₂S+O₂

高溫

2Cu+SO₂ 冶煉得到Cu,冶煉產(chǎn)生的煙氣中含多種成分。
經(jīng)過水洗除塵后，煙氣中部分氣體分子的百分含量（

氣體中某分子的數(shù)目

氣體分子總數(shù)

×100%）隨溫度變化如圖-4所示。
①圖中虛線表示SO₂或O₂的變化，其中曲線X表示的物質是

SO₂

SO₂

。
②當500℃煙氣溫度下降時，SO₃含量降低的主要原因是

SO₃+H₂O=H₂SO₄

SO₃+H₂O=H₂SO₄

（用化學方程式表示）。
③溫度低于200℃時，煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是

溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性

溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性

。