根據(jù)化學能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識，回答下列問題：（銀相對原子質(zhì)量108）
Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是

Cu

Cu

，發(fā)生

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應，電解質(zhì)溶液是

AgNO₃溶液

AgNO₃溶液

。
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是

碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)

碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)

。
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀

108

108

g。
Ⅱ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol?L^-1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（2）乙中負極為

Al

Al

，其總反應的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

。
（3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有

AD

AD

。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析