Cu-Mn-Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，可用來制作各種新型的換能器、驅動器、敏感元件和微電子機械操縱系統(tǒng)。
（1）下列狀態(tài)的鋁中，最外層電離出一個電子所需能量最小的是BB。（填標號）
A．
B．
C．
D．
（2）AlCl3是某些有機反應的催化劑，如苯與乙酰氯反應的部分歷程如圖1所示。
①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為sp3、sp2sp3、sp2。
②乙酰氯分子中∠CCCl＜＜120°（填“＞”、“=”或“＜”），判斷理由是乙酰氯為平面三角形結構，碳碳雙鍵對單鍵的排斥力大于單鍵對單鍵的排斥力乙酰氯為平面三角形結構，碳碳雙鍵對單鍵的排斥力大于單鍵對單鍵的排斥力。
③AlCl4-的空間構型為正四面體形正四面體形。
（3）溫度不高時氣態(tài)氯化鋁為二聚分子。（其結構如圖2所示）寫出Al2Cl6的結構式并標出配位鍵
。
（4）Cu-Mn-合金的晶胞如圖3所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖4是沿立方格子對角面取得的截圖。
①若A原子的坐標參數(shù)為（0，0，0），C為（1，1，1），則B原子的坐標參數(shù)為（1，12，12）（1，12，12）。
②由晶胞可知該合金的化學式為AlMnCu2AlMnCu2。
③已知r（Cu）≈r（Mn）=127pm,r（Al）=143pm,則Cu原子之間的最短核間距離為54035403pm。
④該晶胞的密度為（27+55+64×2）×4（3603）3×10-30×NA（27+55+64×2）×4（3603）3×10-30×NAg?cm-3．（列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
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64
×
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N
A
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N
A
【答案】B；sp3、sp2；＜；乙酰氯為平面三角形結構，碳碳雙鍵對單鍵的排斥力大于單鍵對單鍵的排斥力；正四面體形；；（1，，）；AlMnCu2；；
；（1，1
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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