回收利用廢金屬可減少資源浪費(fèi)、保護(hù)環(huán)境。某工廠利用含銅廢料（含Cu、Zn及不溶于水、不參加反應(yīng)的其他雜質(zhì)）制取銅并得到硫酸鋅晶體（ZnSO₄?7H₂O），硫酸鋅晶體在工農(nóng)業(yè)上有廣泛用途。主要流程如下：
已知：①Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O
②硫酸鋅晶體（ZnSO₄?7H₂O）在80～95℃時(shí)分解為ZnSO₄和H₂O
（1）為了加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)前將含銅廢料

粉碎

粉碎

。
（2）操作①的名稱是

過(guò)濾

過(guò)濾

，稀硫酸要過(guò)量的原因是

使廢料中的鋅和銅完全反應(yīng)

使廢料中的鋅和銅完全反應(yīng)

。
（3）溶液A中含有的陽(yáng)離子有

Zn²⁺、Cu²⁺、H⁺

Zn²⁺、Cu²⁺、H⁺

（寫離子符號(hào)）；寫出操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

（寫一個(gè)）。
（4）已知ZnSO₄?7H₂O在39℃以上會(huì)逐步失去結(jié)晶水，操作④應(yīng)選

C

C

（填字母）。
A．加熱蒸發(fā)F溶液
B．過(guò)濾
C．加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后過(guò)濾
（5）實(shí)驗(yàn)室用ZnSO₄?7H₂O晶體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO₄溶液。
①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：
A．稱量及量取
B．計(jì)算
C．溶解
D．裝瓶貼標(biāo)簽
其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是

BACD

BACD

（填字母）。
②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的10%的ZnSO₄溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的ZnSO₄溶液，需要再加入水的質(zhì)量是

100

100

g。