熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫是未來理想的制氫方法之一，其中硫碘循環(huán)（SI循環(huán)）是目前最有前景和研究最多的一個(gè)熱化學(xué)循環(huán)。SI循環(huán)的三個(gè)反應(yīng)如下。
反應(yīng)Ⅰ（Bunsen反應(yīng)）：SO₂（g）+I₂（s）+2H₂O（l）?2HI（aq）+H₂SO₄（aq）   ΔH₁=akJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：2HI（aq）?H₂（g）+I₂（s）   ΔH₂=bkJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：2H₂SO₄（aq）?2H₂O（l）+2SO₂（g）+O₂（g）   ΔH₂=ckJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：
（1）SI循環(huán)制氫的總反應(yīng)為2H₂O（l）?2H₂（g）+O₂（g），則其ΔH=

2a+2b+c

2a+2b+c

kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
（2）科研團(tuán)隊(duì)研究了溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)Ⅰ（Bunsen反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)n（SO₂）的影響如圖所示，則p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）為了促進(jìn)HI的分解，某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了兩種選擇性膜反應(yīng)器，其示意圖如下。已知：HI的分解在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行，膜可以對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行選擇性釋放。反應(yīng)區(qū)內(nèi)通過控制使壓強(qiáng)恒定為100kPa.反應(yīng)開始時(shí)，投料均為1mol的HI氣體。膜反應(yīng)器1中氫氣的滲透速率為3.1×10^-8 mol/（s?Pa）。反應(yīng)區(qū)內(nèi)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)顯示在下表中。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇锌崭瘛?br />

反應(yīng)器示意圖	無膜反應(yīng)器	膜反應(yīng)器1	膜反應(yīng)器2
物質(zhì)	HI	H2
80 s后的平衡物質(zhì)的量/mol	0.78	② 0.012 0.012
HI平衡分解率	①a1= 22% 22%	a2=52%	③a3  ＞ ＞ a2 （填“＞”“＜”或“=”）

（4）為了減少CO₂的排放，SI循環(huán)系統(tǒng)可以與傳統(tǒng)CO₂礦化技術(shù)相結(jié)合，利用SI循環(huán)系統(tǒng)產(chǎn)生的強(qiáng)酸性廢液固碳，其流程圖如圖所示。將過程②得到的晶體在水解器中與水蒸氣共熱，發(fā)生水解反應(yīng)③，生成堿式碘化物Mg₂（OH）₃I固體。Mg₂（OH）₃I固體溶于水后可以自動(dòng)分解成氫氧化物和碘化物。根據(jù)信息，請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式。

反應(yīng)過程①：

Mg₂SiO₄+4HI=2MgI₂+2H₂O+SiO₂

Mg₂SiO₄+4HI=2MgI₂+2H₂O+SiO₂

。
水解反應(yīng)③：

2MgI₂+3H₂O

△

Mg₂（OH）₃I↓+3HI↑

2MgI₂+3H₂O

△

Mg₂（OH）₃I↓+3HI↑

。