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氨(NH3)用于制造氮肥、復合肥料、硝酸、純堿等,廣泛應用于化工、輕工、化肥制藥、合成纖維等領域。
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Ⅰ.工業(yè)制氨是以哈伯法通過氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑的作用下化合生成。實驗室模擬合成氨氣的流程如圖1:
(1)獲取氮氣:在特定裝置內(nèi)將空氣液化,然后升溫,先出來的氣體就是氮氣。該方法利用的原理是液氮和液氧的
沸點
沸點
不同。但在實驗室條件下空氣不易液化,圖2中A-C是實驗室獲取氮氣的方法及裝置,其中得到氮氣較純的是
B
B
(填字母)。
(2)合成氨氣:上述流程中氮氣與氫氣混合時最佳的質(zhì)量比為
14:3
14:3
。
Ⅱ.1898年德國人首次發(fā)現(xiàn)空氣中的氮能被碳化鈣固定而生成氰氨化鈣(CaCN2),為合成氨工業(yè)奠定了基礎,從而促進了氨堿工業(yè)的全面發(fā)展,工業(yè)上制取純堿的部分流程如圖3所示。
【資料】常溫常壓下,1體積水約能溶解700體積氨氣,1體積水約能溶解1體積二氧化碳。
(3)氰氨化鈣與水蒸氣反應生成氨氣和碳酸鈣,該反應的化學方程式是
CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3
CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3
。
(4)碳酸氫鈉只有在固態(tài)時,加熱才會分解,則第Ⅳ步中操作的名稱是
過濾
過濾
。
(5)將NH3和CO2通入飽和食鹽水時,先通氨氣,一段時間后再通入二氧化碳氣體,這樣做的目的是
氨氣溶于水顯堿性,有利于更好地吸收二氧化碳
氨氣溶于水顯堿性,有利于更好地吸收二氧化碳
。
(6)另一個研究小組以氨水為原料制取氨氣。氨水是氨氣的水溶液,主要成分NH3?H2O,易揮發(fā)。NH3?H2O不穩(wěn)定,受熱易分解出氨氣。將濃氨水滴加到固體燒堿上可以快速產(chǎn)生氨氣,發(fā)生裝置最好選用圖4中的
C
C
(填字母),固體燒堿在此過程中的作用是
溶于水放熱,有利于氨水分解
溶于水放熱,有利于氨水分解
(任寫一條)。

【答案】沸點;B;14:3;CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3;過濾;氨氣溶于水顯堿性,有利于更好地吸收二氧化碳;C;溶于水放熱,有利于氨水分解
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:83引用:1難度:0.5
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