N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值。
請回答下列問題：
（1）Cu原子的價電子排布式為3d104s13d104s1。
（2）PCl5是磷元素的重要化合物，在固態(tài)時的結構單元可以寫成PCl4+、PCl6-，根據(jù)價電子互斥理論推測這兩種陽離子的空間構型分別為正四面體正四面體、八面體型八面體型。
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d）的電子比是8：15：108：15：10。
（4）N、P氫化物的沸點較高的是NH3NH3（填化學式），其理由是分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵。
（5）已知N2F2分子中每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則氮原子的雜化軌道類型為sp2sp2，畫出N2F2可能的結構式
。
（6）砷化鎵以第三代半導體著稱，熔點為1230℃，具有空間網狀結構，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中，據(jù)此可知砷化鎵屬于原子晶體原子晶體晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是BNBN（填化學式），其理由是二者均為原子晶體，BN間的鍵長比GaAs的鍵長短，鍵能大二者均為原子晶體，BN間的鍵長比GaAs的鍵長短，鍵能大。
（7）銅的化合物種類很多，如圖是氧化亞銅的晶胞結構，若最近的Cu與O的核間距離為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則氧化亞銅晶體的密度是2×144（13×4a×10-7）3NA或2732a3NA×10212×144（13×4a×10-7）3NA或2732a3NA×1021g/cm3（列式即可）。
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【答案】3d104s1；正四面體；八面體型；8：15：10；NH3；分子間存在氫鍵；sp2；；原子晶體；BN；二者均為原子晶體，BN間的鍵長比GaAs的鍵長短，鍵能大；或
；原子晶體；BN；二者均為原子晶體，BN間的鍵長比GaAs的鍵長短，鍵能大；2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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