氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，研究氮及其化合物的用途、性質(zhì)、制備是重要科研內(nèi)容。
（1）146C通過衰變反應(yīng)可獲得147N。
①基態(tài)147N中，核外電子有55個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)，其電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則洪特規(guī)則。
②從原子結(jié)構(gòu)解釋，鍵合電子的能力146C小于147N的原因是：C、N原子電子層數(shù)相同，N的原子半徑小于C，原子核對核外電子的引力N大于CC、N原子電子層數(shù)相同，N的原子半徑小于C，原子核對核外電子的引力N大于C。
（2）某科研機(jī)構(gòu)曾預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種--N5+N3-，以取代有毒的肼類火箭燃料。
①若N5+離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該陽離子的空間構(gòu)型為V型V型。（不考慮環(huán)狀）
②從原子軌道重疊方式看，N3-含有的共價(jià)類型有σ鍵、π鍵σ鍵、π鍵。
（3）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，常用于檢驗(yàn) Ni2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①氮鎳之間形的化學(xué)鍵是配位鍵配位鍵；氧、氫兩元素之間除共價(jià)鍵外還可能存在氫鍵氫鍵。
②溶液酸性太強(qiáng)時(shí)，無法用丁二酮肟檢驗(yàn)Ni2+，其原因可能是丁二酮肟的N優(yōu)先與H+離子形成配位鍵，減弱Ni2+的配位能力丁二酮肟的N優(yōu)先與H+離子形成配位鍵，減弱Ni2+的配位能力。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，天然銳鈦型TiO2晶體中摻雜一定量的氮原子后生成TiO2-xNy，TiO2-xNy對可見光具有活性，摻雜前后晶胞變化如圖所示。
TiO2晶胞中Ti4+位于六個(gè)O2-離子圍成的正八面體的中心，則該晶胞含有44個(gè)這樣的正八面體；TiO2-xNy晶胞中x=716716。
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【答案】5；洪特規(guī)則；C、N原子電子層數(shù)相同，N的原子半徑小于C，原子核對核外電子的引力N大于C；V型；σ鍵、π鍵；配位鍵；氫鍵；丁二酮肟的N優(yōu)先與H+離子形成配位鍵，減弱Ni2+的配位能力；4；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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