已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如圖探究實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置的連接順序?yàn)閍→

g

g

→

h

h

→

d

d

→

e

e

→

b

b

→

c

c

→

f

f

。
（2）B中收集器里盛放冷水的作用是

冷凝氯化鐵

冷凝氯化鐵

。D中堿石灰的作用是

防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B裝置

防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B裝置

、

吸收多余氯氣，防止污染

吸收多余氯氣，防止污染

。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：固體混合物

過(guò)量稀鹽酸

淡黃色溶液

試劑

X

淡紅色溶液

過(guò)量

H

2

O

2

深紅色溶液

靜置一段時(shí)間

紅色褪去。
①試劑X為

KSCN

KSCN

（填化學(xué)式）。
②淡紅色溶液中加入過(guò)量H₂O₂后溶液紅色加深的原因是

H₂O₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

H₂O₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

。
（4）該小組同學(xué)對(duì)上述溶液紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
①取褪色后的溶液三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，研究溶液中存在的微粒。
a、一份中滴加FeCl₃溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明

SCN^-發(fā)生了反應(yīng)

SCN^-發(fā)生了反應(yīng)

；
b、另一份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明

Fe³⁺沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

Fe³⁺沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

；
c、還有一份滴加稀鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明

溶液中含有

SO

2

-

4

溶液中含有

SO

2

-

4

。
②另取FeCl₃溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O₂，無(wú)明顯變化。
實(shí)驗(yàn)②的目的是

作對(duì)比實(shí)驗(yàn)

作對(duì)比實(shí)驗(yàn)

；
得出結(jié)論：

H₂O₂氧化SCN^-的生成

SO

2

-

4

H₂O₂氧化SCN^-的生成

SO

2

-

4

。