中和反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3．
（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）儀器A中溶液中的微粒是SO42-、H+、H2OSO42-、H+、H2O（填符號）；
（3）圖3中V的數(shù)值最接近1212（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列說法正確的是ADAD。
A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH；
B．圖2中d點所示溶液中的微粒是Na+、SO42-、H+；
C．圖2中c→d所示溶液中Na2SO4的質(zhì)量不斷增加；
D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應。
（5）如果該實驗中所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)位9.8%（假設這時所用稀硫酸的密度為1.0g/mL）。恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8克。
則計算①所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
②計算恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果精確至0.1%）
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；SO42-、H+、H2O；12；AD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：90引用：2難度：0.8
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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