某小組用實驗 1驗證FeCl₃與 Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進行深入探究。
實驗1：

資料：
?。瓹uSCN、CuCl 均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu²⁺與

SO

2

-

4

、Cu²⁺與Cl^-。
ⅱ．SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；（SCN）₂性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。
（1）FeCl₃溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

。
（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是

abc

abc

。（填字母序號）
a.Cu能還原Fe³⁺b.Fe³⁺與SCN^-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
c.白色沉淀中的Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示+1 價銅元素）可能是由 Fe³⁺氧化Cu 得到的
（3）為探究實驗 1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實施了實驗 2：

（4）由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是

CuCl、CuSCN

CuCl、CuSCN

。該小組欲進一步探究實驗 1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗 3：

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉	溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底 部只有少量紅色固體剩余
Ⅱ	?、裰猩蠈忧逡河谠嚬苤?， 滴加 1滴 0.1mol/LKSCN溶液	立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉 淀生成
Ⅲ	振蕩Ⅱ中試管，靜置	白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟Ⅰ的實驗操作是

向2mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液中加入0.15gCu粉

向2mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液中加入0.15gCu粉

。
②根據(jù)實驗 3 的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為 Fe³⁺與Cu 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu（Ⅰ），他們的判斷依據(jù)是

：Ⅰ中沒有白色沉淀CuCl生成

：Ⅰ中沒有白色沉淀CuCl生成

。
③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是

Fe²⁺被空氣中O₂氧化為Fe³⁺

Fe²⁺被空氣中O₂氧化為Fe³⁺

。
④解釋步驟Ⅲ中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：

2Cu²⁺+4SCN^-═2CuSCN+（SCN）₂，導(dǎo)致SCN^-濃度下降，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆移，紅色褪去

2Cu²⁺+4SCN^-═2CuSCN+（SCN）₂，導(dǎo)致SCN^-濃度下降，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆移，紅色褪去

。