某學(xué)習小組探究堿的化學(xué)性質(zhì)，回答下列問題。
探究一：探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
（1）配制溶液：用氫氧化鈉固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的氫氧化鈉溶100g,需要NaOH固體的質(zhì)量為 2g2g。
（2）興趣小組做氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，實驗過程中如圖1所示。
?
①根據(jù)圖2pH變化判斷，該反應(yīng)的實驗過程是按照1圖 右右（填“左”或“右”）側(cè)試管進行的實驗，實驗現(xiàn)象為 溶液由紅色變成無色溶液由紅色變成無色，化學(xué)方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
②如圖3所示，從微觀角度分析該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。
（3）興趣小組用圖4探究NaOH溶液是否與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
實驗步驟：先打開K2，觀察到氣球變大，一段時間后關(guān)閉K2，小組同學(xué)認為：NaOH溶液能與CO2發(fā)生反應(yīng)，有同學(xué)提出了質(zhì)疑，你認為質(zhì)疑的原因是 CO2溶于水也會使瓶內(nèi)氣壓降低，導(dǎo)致氣球變大CO2溶于水也會使瓶內(nèi)氣壓降低，導(dǎo)致氣球變大，為了證明NaOH溶液能與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)接下來的實驗步驟和實驗現(xiàn)象是 打開K1，觀察到瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，氣球變大打開K1，觀察到瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，氣球變大。
得出結(jié)論：NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
探究二：探究氫氧化鈣的性質(zhì)
①小組同學(xué)向氫氧化鈣溶液中逐滴滴入一定量碳酸鈉溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，發(fā)生的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
②小組同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行分析，有同學(xué)猜想溶質(zhì)一定只有氫氧化鈉，你認為該同學(xué)的說法是否正確，其原因是 不正確，兩種反應(yīng)物中其中一種可能過量不正確，兩種反應(yīng)物中其中一種可能過量。
③請你設(shè)計一個實驗方案證明該溶液中溶質(zhì)的成分：
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
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取少量溶液于試管中，先加入過量的稀鹽酸，再加過量的碳酸鈉溶液 取少量溶液于試管中，先加入過量的稀鹽酸，再加過量的碳酸鈉溶液
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加入過量稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象，加入過量碳酸鈉時只有氣泡產(chǎn)生 加入過量稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象，加入過量碳酸鈉時只有氣泡產(chǎn)生
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溶液里只含有NaOH |
堿能使無色酚酞變紅、堿和酸反應(yīng)生成鹽和水、堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽
堿能使無色酚酞變紅、堿和酸反應(yīng)生成鹽和水、堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽
。【答案】2g；右；溶液由紅色變成無色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；CO2溶于水也會使瓶內(nèi)氣壓降低，導(dǎo)致氣球變大；打開K1，觀察到瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，氣球變大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；不正確，兩種反應(yīng)物中其中一種可能過量；取少量溶液于試管中，先加入過量的稀鹽酸，再加過量的碳酸鈉溶液；加入過量稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象，加入過量碳酸鈉時只有氣泡產(chǎn)生；堿能使無色酚酞變紅、堿和酸反應(yīng)生成鹽和水、堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/4 8:0:8組卷：78引用：1難度：0.2
相似題
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1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用實驗室器材進行了實驗探究
[實驗一]如圖1是實驗室常用的幾種實驗裝置，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用AE裝置組合制取某種氣體的化學(xué)方程式，用E裝置收集該氣體，氣體從（填“a”或“b”）端進入。
（2）實驗室制取的CO2中常含有少量雜質(zhì)氣體會干擾F實驗的目的。為排除干擾，除去該雜質(zhì)并檢驗是否除凈，將產(chǎn)生的混合氣體依次通過上述裝置（在B至E中選擇，填序號，裝置不重復(fù)），再進入F裝置：F裝置內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
[實驗二]探究酸堿中和反應(yīng)。利用圖2裝置進行實驗，實驗開始后將注射器內(nèi)的液體逐滴注入燒瓶內(nèi)。
（1）實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關(guān)系如圖3所示，c點所示溶液加熱蒸干所得固體是（填化學(xué)式）。
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對應(yīng)圖3中點溫度最高。
（3）能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是：
①溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o色；②溶液的pH。
[實驗三]探究NaOH和CO2的反應(yīng)。
（1）從壓強變化的角度探究。
①利用圖4裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；
②利用圖5裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。
（2）利用“數(shù)字化實驗”探究。利用圖6裝置進行實驗，實驗過程中裝置內(nèi)壓強變化如圖7所示，a點時推入NaOH溶液，b點時推入稀鹽酸。
①ab段對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②bc段壓強不變的原因是；
③證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：140引用：2難度：0.3 -
2．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進行酸和堿的性質(zhì)探究時，進行了圖一、圖二、圖三等三個實驗：
（1）【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明濃硫酸稀釋時（填“吸熱”或“放熱”）
（2）【實驗二】溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。
圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，性質(zhì)不同。
（3）【實驗三】探究鹽酸和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如圖三的實驗。
①實驗中觀察到有氣泡生成的試管是（填編號）；
②試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的澄清石灰水后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管是。（填編號）
④H試管的反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑤E、F、G試管實驗完成后，將試管內(nèi)清液都倒入同一只潔凈的大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，上層清液呈無色。上層清液中溶質(zhì)的成分除酚酞外一定有，可能還有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：92引用：5難度：0.5 -
3．在實驗課上，同學(xué)們將CO2通入到Ca（OH）2溶液中觀察到有白色沉淀生成，而將CO2通入到NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。
【提出問題】CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【提出猜想】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【實驗探究】小明設(shè)計出了下列4種實驗裝置，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低。
（1）實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中，C中，D中水槽中的水部分進入燒瓶。
（2）小寧對小明的方案提出了質(zhì)疑，他認為小明的實驗不嚴謹，其理由是要得到科學(xué)嚴謹?shù)慕Y(jié)論，利用方案A，補做的對比實驗是。
（3）小麗的改進方案是利用反應(yīng)后的溶液來驗證猜想，請完成實驗報告。
【得出結(jié)論】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請寫出CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 向?qū)嶒灪蟮娜芤?br />中加入稀鹽酸 猜想正確 。發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：72引用：3難度：0.1
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