A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請回答下列問題。
| A | 原子核外有6個電子 |
| B | 原子序數(shù)比A大1 |
| C | 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
| D | 原子半徑在同周期元素中最大 |
| E | 基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1 |
| F | 基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反 |
| G | 生活中使用最多的一種金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板 |
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，畫出基態(tài)B原子的軌道表示式 
（2）B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點
高于
高于
（填“高于”或“低于”）PH3，原因是 氨氣分子間含氫鍵
氨氣分子間含氫鍵
。（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序為
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號表示）。（4）已知元素A、B形成的（AB）2鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
3：4
3：4
。（5）G元素可形成G2+、G3+，其中較穩(wěn)定的是G3+，原因是
Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
。（6）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，預(yù)測它們形成的化合物是
共價化合物
共價化合物
（填“離子”或“共價”）化合物。推測M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 能
能
（填“能”或“不能”）與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。【答案】第二周期ⅣA族；；高于；氨氣分子間含氫鍵；O＞N＞C；3：4；Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；共價化合物；能
；高于；氨氣分子間含氫鍵；O＞N＞C；3：4；Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；共價化合物；能【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.4
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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