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試題詳情
氨氮廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在。某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了如下處理流程：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)程Ⅰ中，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9和升溫至30℃的目的分別是 使廢水中銨根離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨使廢水中銨根離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨和 保持一定溫度利于氨氣揮發(fā)保持一定溫度利于氨氣揮發(fā)。
（2）過(guò)程Ⅰ中，在微生物作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-轉(zhuǎn)化，稱為硝化過(guò)程。在堿性條件下，NH4+被O2氧化成NO3-的離子方程式為 NH4++2OH-+2O2 微生物 NO3-+3H2ONH4++2OH-+2O2 微生物 NO3-+3H2O。
（3）過(guò)程Ⅲ中，在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH），實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2→N2轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過(guò)程。甲醇屬于 有機(jī)物有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。甲醇分子中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則C的化合價(jià)為 -2-2。甲醇在上述過(guò)程中被氧化為CO2，1mol HNO3完全轉(zhuǎn)化為N2，理論上需要消耗甲醇 5656mol。
微生物
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【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)．
【答案】使廢水中銨根離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨；保持一定溫度利于氨氣揮發(fā)；NH4++2OH-+2O2 NO3-+3H2O；有機(jī)物；-2；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.6
相似題
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1．硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)制膽礬晶體，過(guò)程中生成一種無(wú)色氣體，該氣體是（填化學(xué)式），制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是（填名稱）。
（2）Na2SO3是實(shí)驗(yàn)室重要的常見(jiàn)藥品，有一瓶放置了很久，小明同學(xué)想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這瓶藥品是否變質(zhì)。請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
（3）一種NH3催化還原NO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。若參與反應(yīng)的NH3和O2物質(zhì)的量之比為4：1，寫出轉(zhuǎn)化時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：
NO2被吸收的離子方程式是。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO-3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：48引用：1難度：0.5 -
2．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：141引用：2難度：0.9 -
3．下列關(guān)于氮的氧化物的說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：19引用：2難度：0.5
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