工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加入40.8克水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。
在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。
（1）請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線
（注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數(shù)值）。
（2）計算出22g該樣品中各成分的質量。碳酸鈉質量是21.2g,氯化鈉質量是0.8g碳酸鈉質量是21.2g,氯化鈉質量是0.8g
（3）圖甲中C點時刻所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？12.1%12.1%。
【答案】；碳酸鈉質量是21.2g，氯化鈉質量是0.8g；12.1%
；碳酸鈉質量是21.2g，氯化鈉質量是0.8g；12.1%【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
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