當前位置：
試題詳情
SO2、NO是大氣污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。
（1）NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H1=-200.9kJ/mol
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H2=-241.6kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3=-196.6kJ/mol
則反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=+115.2+115.2kJ/mol。
（2）尿素[CO（NH2）2]可將NO轉化為N2和CO2而除去，該反應的化學方程式為2CO（NH2）2+6NO=5N2+2CO2+4H2O2CO（NH2）2+6NO=5N2+2CO2+4H2O。
（3）利用如圖1所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)石墨電極反應式SO2+2H2O-2e-=SO42-+2H+SO2+2H2O-2e-=SO42-+2H+。
（4）工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑，常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應有
A.Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O
B.MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
C.Mg（HSO3）2+Mg（OH）2═2MgSO3+2H2O
D.2MgSO3+O2═2MgSO4
脫硫時，MgO的脫硫效率、pH及時間的關系如圖2所示。
已知20℃時，H2SO3的K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時，Ksp[MgSO3]=3.86×10-3，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。
①脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是ABAB。（填A、B、C或D）
②約9000s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是漿液中Mg（OH）2已耗盡漿液中Mg（OH）2已耗盡。
③其他條件相同時，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如圖3所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化。
【答案】+115.2；2CO（NH2）2+6NO=5N2+2CO2+4H2O；SO2+2H2O-2e-=SO42-+2H+；AB；漿液中Mg（OH）2已耗盡；MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.9
相似題
-
1．第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~