（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：S（s,單斜）＜95.4℃＞95.4℃S（s,斜方）△H=-0.398KJ?mol-1，則S（單斜）、S（斜方）相比，較穩(wěn)定的是S（斜方）S（斜方）[填“S（單斜）”或“S（斜方）”]．
（2）表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）
＜
95
.
4
℃
＞
95
.
4
℃
| 化學(xué)鍵 | H-H | H-Cl |
| 鍵能 | 436 | 431 |
243
243
kJ?mol-1．（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L C2H2（g）在O2（g）中完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出389.7kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299kJ?mol-1
5
2
C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299kJ?mol-1
．5
2
（4）已知：
C（s,石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H3=-ckJ?mol-1
計算C（s,石墨）與H2（g）反應(yīng)生成1mol CH4（g）的△H為
（c-a-2b）
（c-a-2b）
kJ?mol-1（用含a、b、c的式子表示）．（5）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示．則反應(yīng)過程中，每生成2mol N2理論上放出的熱量為
278kJ
278kJ
．
【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．
【答案】S（斜方）；243；C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299kJ?mol-1；（c-a-2b）；278kJ
5
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.5
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-
1．德國化學(xué)家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻(xiàn)，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
2．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應(yīng)熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（3）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應(yīng)式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1
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