錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的地位。
Ⅰ、錳的活動(dòng)性
應(yīng)用金屬活動(dòng)順序能夠幫助我們了解錳的化學(xué)性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生以下反應(yīng)：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Mg+MnSO₄=Mn+MgSO₄。
（1）分析以上信息，可以推測(cè)Mn、Cu、Mg、Fe四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

Mg＞Mn＞Fe＞Cu

Mg＞Mn＞Fe＞Cu

，錳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑

Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑

。
Ⅱ、Mn₃O₄的制備
錳元素能形成MnO、MnO₂、Mn₂O₃和Mn₃O₄等多種氧化物，其中Mn₃O₄是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)上用硫酸錳（MnSO₄）制備Mn₃O₄的流程如下：

（2）“沉淀”反應(yīng)是MnSO₄+2NH₃?H₂O=Mn（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄，該反應(yīng)的基本類型為：

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

。
（3）寫出“過濾”所得濾液在農(nóng)業(yè)上的一種用途：

作氮肥

作氮肥

。
（4）將Mn（OH）₂加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)的速率，原因是

增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積

增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積

。
（5）“氧化”時(shí)，Mn（OH）₂與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

6Mn（OH）₂+O₂

60

℃

2Mn₃O₄+6H₂O

6Mn（OH）₂+O₂

60

℃

2Mn₃O₄+6H₂O

。
Ⅲ、MnO₂的制備
某研究小組采用如圖裝置通過焙燒MnCO₃制取MnO₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnCO₃+O₂

△

2CO₂+2MnO₂。

（6）實(shí)驗(yàn)過程中，MnCO₃在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為錳的不同氧化物，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖所示，則焙燒MnCO₃制取MnO₂應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于

300

300

℃。

（7）試根據(jù)化學(xué)方程式求23.0gMnCO₃通過焙燒最多制得MnO₂的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）