常溫下，氨氣（NH₃）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小，實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室氨氣的發(fā)生裝置可選用

A

A

（填字母序號(hào)，下同），收集裝置可選用

C

C

，理由是

氨氣極易溶于水，密度比空氣小

氨氣極易溶于水，密度比空氣小

。
（2）寫(xiě)出指定儀器的名稱：a

分液漏斗

分液漏斗

。
（3）已知氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則檢驗(yàn)收集的氣體是否是氨氣的方法是：

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，觀察現(xiàn)象

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，觀察現(xiàn)象

。
（4）陳超同學(xué)利用過(guò)氧化氫溶液制取和收集較干燥的氧氣應(yīng)選擇的裝置為

B

B

和

E

E

（填字母序號(hào)），如何檢驗(yàn)裝置B的氣密性

連接BD裝置，雙手緊握錐形瓶，觀察水槽內(nèi)玻璃導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性良好

連接BD裝置，雙手緊握錐形瓶，觀察水槽內(nèi)玻璃導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性良好

。
（5）查閱資料知，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）固體可用于制取氧氣。
方案一：4K₂FeO₄

△

Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑
方案二：4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑
①若用方案一制取氧氣，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是

A

A

。選用裝置F收集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)該從

b

b

（填“b”或“c”）端通入。
②下列關(guān)于以上兩種方案制取氧氣的說(shuō)法正確的是

abc

abc

。（填序號(hào)）。
a.方案一發(fā)生的是分解反應(yīng)
b.方案二更簡(jiǎn)便、節(jié)能
c.制取等質(zhì)量的氧氣，兩種方案所需高鐵酸鉀的質(zhì)量相等
（6）“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”。某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響過(guò)氧化氫溶液分解因素”的探究實(shí)驗(yàn)。下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你分析回答：
10mLH₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（秒）

反應(yīng)條件/濃度	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、催化劑、

溫度

溫度

等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？

過(guò)氧化氫溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，分別取體積相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%、30%的過(guò)氧化氫溶液，分別加入相同質(zhì)量、相同顆粒大小的二氧化錳，于相同溫度下比較收集150mL體積氧氣所需的時(shí)間，可以看出：其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快

過(guò)氧化氫溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，分別取體積相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%、30%的過(guò)氧化氫溶液，分別加入相同質(zhì)量、相同顆粒大小的二氧化錳，于相同溫度下比較收集150mL體積氧氣所需的時(shí)間，可以看出：其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快

（7）木炭在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，請(qǐng)從微觀的角度解釋原因

體積一定時(shí)，氧氣分子越多，反應(yīng)越劇烈

體積一定時(shí)，氧氣分子越多，反應(yīng)越劇烈

。