已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、Cl是農(nóng)藥中的重要元素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的價電子排布圖為
，錳有多種化合價，在+2、+3、+4、+5和+6中，最穩(wěn)定的化合價是+2+2。
（2）已知PCl3的沸點高于SCl2，原因是：PCl3分子間的范德華力高于SCl2（或者PCl3分子間作用力高于SCl2）PCl3分子間的范德華力高于SCl2（或者PCl3分子間作用力高于SCl2）。
（3）已知P4（白磷）為正四面體結(jié)構，與氧氣反應生成非極性分子P4O10，其中P在空間的相對位置不變，則P4O10中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為4：14：1。
（4）如圖1為酞菁鈷分子的平面結(jié)構，下列說法不正確的是BDBD。
A．電負性：N＞C＞H
B．4個N原子均與Co形成配位鍵
C．分子中N的雜化軌道類型均為sp2
D．第一電離能：N＜O
（5）如圖2是一種由Y（與Sc同族）、Ba、Fe、O組成的晶體，晶胞棱上的球代表Ba,頂點的球代表Y，四方錐中心和八面體中心的球代表Fe,小球代表O。
①該晶體的化學式為YBa2Fe3O8YBa2Fe3O8。
②其中Y的配位數(shù)為88。
③在氧氣氣氛中該晶體可被部分氧化，氧原子進入晶格而使晶體呈現(xiàn)深紫色。則被氧化的元素是FeFe（填符號），新進入的氧原子在晶胞中的位置是上下面心的位置上下面心的位置。
【答案】；+2；PCl3分子間的范德華力高于SCl2（或者PCl3分子間作用力高于SCl2）；4：1；BD；YBa2Fe3O8；8；Fe；上下面心的位置
；+2；PCl3分子間的范德華力高于SCl2（或者PCl3分子間作用力高于SCl2）；4：1；BD；YBa2Fe3O8；8；Fe；上下面心的位置【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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