以某廢棄電路板（主要金屬有銅、鋁、鐵及微量金、銀、鉑）為原料提煉貴重金屬和制備膽礬（CuSO4?xH2O，相對分子質(zhì)量為160+18x）的其中一種工藝流程如1圖所示。
（已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。）
（1）提煉出的貴重金屬其成分是①Au、Ag、PtAu、Ag、Pt（填化學(xué)式）。
（2）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中的②Fe3+、Al3+Fe3+、Al3+（填金屬離子符號）。
（3）最后得到的膽礬可能會含有硫酸雜質(zhì)，以下最適宜的洗滌液為③BB（填編號）。
A.蒸餾水
B.飽和硫酸銅溶液
C.飽和氫氧化鈉溶液
D.飽和氯化鋇溶液
（4）已知膽礬在不同溫度下會逐步失去結(jié)晶水。稱取25.0g膽礬在坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如2圖所示。
①保存膽礬溫度不能超過 3030℃。
②根據(jù)膽礬分解的化學(xué)方程式CuSO4?xH2O △ CuSO4+xH2O，計算膽礬中x的值（寫出計算過程）。
③加熱至200℃時所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為 CuSO4?H2OCuSO4?H2O。
△
【答案】Au、Ag、Pt；Fe3+、Al3+；B；30；CuSO4?H2O
【解答】
【點評】
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