氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu2（OH）3Cl]，見光易分解。氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。某化學(xué)興趣小組利用如圖流程在實(shí)驗(yàn)室制備CuCl。
已知：氯化亞銅可溶于氯離子濃度較大的體系，并生成配合物，CuCl 在溶液中存在：
CuCl（s）+Clˉ（aq）?[CuCl2]ˉ（aq）。
（1）下列說法不正確的是 ABAB
A．步驟Ⅰ中HCl可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了HNO3
B．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化鈉
C．步驟 II用去氧水稀釋，目的是使 Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為 CuCl,同時(shí)防止CuCl被氧化
E．當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣。
（2）流程中先制得Na[CuCl2]，再將其溶于水制得氯化亞銅，不用一步法（一步法為：Cu2++Cu+2Clˉ═2CuCl）制得CuCl的理由 CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行
（3）實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+
（4）步驟Ⅲ用乙醇洗滌的目的是 既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解
（5）步驟Ⅳ，為得到純凈的氯化亞銅，宜采用的干燥方式是 真空干燥真空干燥
氯化亞銅和氨水溶液可定量測量 CO的含量。已知甲酸經(jīng)濃硫酸加熱脫水可制得 CO，以下試劑和儀器（酒精燈未畫出，儀器可重復(fù)使用）用于測定當(dāng) CO氣流通過 Fe2O3粉末后，發(fā)生反應(yīng)的CO 在 CO 總量中所占的百分比。
實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序自左至右為（填裝置接口編號(hào)）3、8、9、1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、61、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】AB；CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓++4H+；既能避免CuCl溶于水而造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使氯化亞銅更易干燥，防止其氧化和水解；真空干燥；1、2（2、1）、6、7、8、9、5、4、6
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：69引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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