鋅及其氧化物（ZnO，白色，難溶于水，溶于強(qiáng)酸）具有廣泛的應(yīng)用。
（一）鋅的廣泛應(yīng)用
鋅被稱之為“生命元素”。兒童、青少年如果缺鋅嚴(yán)重，將會導(dǎo)致侏儒癥和智力發(fā)育不良。
（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

。
（2）鋅與銅熔合可形成“黃銅”，它屬于

A

A

（選填序號）。
A.金屬材料
B.無機(jī)非金屬材料
C.合成材料
D.復(fù)合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【實(shí)驗(yàn)方案】工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量FeO）制取活性氧化鋅，其流程如圖：

【查閱資料】一些金屬陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH，見表。

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2
開始沉淀pH	1.5	6.2	6.3
完全沉淀pH	3.2	8.0	9.7

【問題探究】
（3）為加快“溶解池”中的反應(yīng)速度，可采取的措施是

將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒

將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒

。
（4）“溶解池”中得到的酸性溶液中含有的溶質(zhì)

ZnSO₄、FeSO₄、H₂SO₄

ZnSO₄、FeSO₄、H₂SO₄

（填化學(xué)式），寫出溶解池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O；FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O；FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

（寫一個即可）。
（5）“除鐵池”中加入適量H₂O₂，使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺；為使溶液中Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，而Zn²⁺不形成Zn（OH）₂，則應(yīng)加入氨水控制溶液的pH的范圍為

3.2～6.2

3.2～6.2

。
（6）“沉淀池”中的沉淀經(jīng)過濾、洗滌等操作得純凈固體M，其組成為：ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O。確認(rèn)固體M已經(jīng)洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，最好選擇下列

C

C

，向其中滴入無現(xiàn)象，則已經(jīng)洗干凈。
A.紫色石蕊試液
B.少量稀鹽酸
C.氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液