木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖1實驗介紹這一知識。
（1）木炭與氧化銅反應的化學方程式2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑。
（2）木炭呈塊狀，實驗時要先將木炭研細，再與CuO粉末混合均勻后使用。這樣處理的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率增大反應物接觸面積，加快反應速率。
（3）酒精燈火焰處加有鐵絲網(wǎng)罩，其作用是聚攏火焰提高溫度聚攏火焰提高溫度。
（4）為了提高成功率，某研究小組設(shè)計如圖2方案進行實驗。
【裝置改進】
穩(wěn)定的高溫是本實驗成果的關(guān)鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。圖2裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調(diào)節(jié)酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。你認為該設(shè)計是否更好？是是（填“是”或“否”）；理由是能使反應物充分接受高溫能使反應物充分接受高溫。
【實驗探究】
分別稱取2g木炭與CuO的混合物，按每種比例重復實驗3次。
實驗記錄如下表：
高溫
高溫
| 總質(zhì)量相同（2g）但木炭與CuO比例不同的實驗對比表 | |||||||
| 比例 | 1：6 | 1：7 | 1：8 | 1：9 | 1：10～1：11 | 1：12 | 1：13 |
| 加熱時間 | 1′51″ | 1′43″ | 1′57″ | 1′51″ | 1′51″ | 1′53″ | 4′ |
| 實驗現(xiàn)象 | 紅熱，產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾濁 | 偶爾紅熱，氣泡較少 | |||||
| 實驗結(jié)果 | 表層銅珠較大，出現(xiàn)未完全反應的黑色木炭粉，且木炭含量越高黑色粉末越多 | 反應較完全生成亮紅色 網(wǎng)狀銅塊 |
部分 生成Cu2O |
主要產(chǎn)物 是Cu2O |
|||
加熱時間
加熱時間
；從產(chǎn)物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是
1：10～1：11
1：10～1：11
。【討論交流】由于試管中有空氣，實驗時應注意：
①不能把石灰水渾濁作為木炭跟CuO反應的充分證據(jù)，因為試管中還可能發(fā)生反應：（寫化學方程式）
C+O2 CO2
點燃
C+O2 CO2
。點燃
②混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，目的是
排出裝置中的空氣
排出裝置中的空氣
。【提出問題】關(guān)于影響該實驗的因素，你認為還可進一步探究的問題。
【答案】2CuO+C 2Cu+CO2↑；增大反應物接觸面積，加快反應速率；聚攏火焰提高溫度；是；能使反應物充分接受高溫；加熱時間；1：10～1：11；C+O2 CO2；排出裝置中的空氣
高溫
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是用于干燥純凈的氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗裝置。
（1）指出圖中的一個錯誤。
（2）實驗中進行如下操作：①加熱 ②通入氫氣 ③停止通氫氣 ④停止加熱，則正確的操作順序應該是（填序號）。
（3）實驗中可觀察到的現(xiàn)象是。
（4）若實驗數(shù)據(jù)如下：氧化銅質(zhì)量：Ag；生成銅的質(zhì)量：Bg.已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量可表示為，反應中生成水的質(zhì)量可表示為。
（5）若實驗中氧化銅還沒有充分反應就停止加熱，則銅的相對原子質(zhì)量（填偏大、偏小、不變）發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：67引用：2難度：0.3 -
2．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅，在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（見圖甲），又可用改進的微型實驗裝置（見圖乙）?；瘜W興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動。
（1）寫出木炭與氧化銅反應的化學方程式，其中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是。
（2）判斷木炭與氧化銅已經(jīng)發(fā)生反應的依據(jù)是。
（3）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是（寫出一條即可）。
（4）用甲裝置進行實驗，完畢后先停止加熱，可能引起的后果是。發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：67引用：3難度：0.5 -
3．某同學在做氫氣還原氧化銅的實驗時，試管破裂了．請舉出三個可能導致試管破裂的原因：
（1）；
（2）；
（3）．發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：20引用：1難度：0.5
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