利用化學反應原理研究以下反應有重要意義，請回答下列問題：
（1）298K時，1gH₂燃燒生成H₂O（g）放熱121kJ，1molH₂O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l） ΔH═-286kJ/mol

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l） ΔH═-286kJ/mol

。
（2）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH═-566kJ?mol^-1。
①該反應過程的能量變化如圖1所示，則圖中A表示

2molCO（g）和1molO₂（g）的總能量

2molCO（g）和1molO₂（g）的總能量

。

②設y═ΔH-TΔS，則該反應的y隨溫度的變化關(guān)系對應于圖2中的線條

c

c

（填字母）。

（3）工業(yè)制備氫氣體系中發(fā)生如下反應：
Ⅰ.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒溫恒壓條件下，2molCH₄（g）和3molH₂O（g）反應達平衡時，CH₄（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO₂（g）的物質(zhì)的量為0.5mol,則平衡體系中H₂的物質(zhì)的量分數(shù)為

50%

50%

，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K_x═

2.33

2.33

（結(jié)果保留小數(shù)點后2位；對于反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），K_x═

x

p

（

C

）

?

x

q

（

D

）

x

m

（

A

）

?

x

n

（

B

）

，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，反應SiCl₄（g）+SiH₂Cl₂（g）?2SiHCl₃（g）的活化能E_a═100kJ/mol。反應的活化能E_a、速率常數(shù)k、溫度T滿足關(guān)系：ln

k

（

T

2

）

k

（

T

1

）

═

E

a

R

（

1

T

1

-

1

T

2

）

═-

Δ

E

a

RT

。已知：R═8.3×10^-3kJ/（mol?K）；ln10═2.3
①下列措施能使速率常數(shù)k增大的是

AD

AD

（填字母）。
A．升高溫度
B．增大壓強
C．增大c（SiCl₄）
D．更換適宜催化劑
②若T═300K，使用催化劑使活化能降低，滿足

k

2

k

1

=10⁸以加快反應速率，則E_a應減小

45.8

45.8

kJ/mol（保留1位小數(shù)）。