在生產(chǎn)生活中，金屬錳及其化合物用途廣泛。
（一）對金屬錳及其化合物的認識
（1）植物生長需要微量的錳，這里的錳是指

B

B

（選填序號）。
A．原子
B．元素
C．單質(zhì)
（2）地鐵列車的鋼軌材料是高錳鋼（主要成分鐵、錳、碳），高錳鋼屬于

混合物

混合物

（選填“純凈物”或“混合物”）。車身作噴漆處理既美觀又防銹，其防銹原理是

隔絕水和氧氣

隔絕水和氧氣

。
（3）華為手機使用的是鋰電池，鋰電池質(zhì)量輕、容量大，其反應原理是鋰與二氧化錳反應生成亞錳酸鋰（LiMnO₂），該反應的化學方程式是

Li+MnO₂=LiMnO₂

Li+MnO₂=LiMnO₂

。
（4）菱錳礦（主要成分是MnCO₃，含少量FeCO₃），向一定量礦石中加入稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，且反應前后金屬元素的化合價保持不變，推斷反應后溶液中含有的金屬陽離子主要是

Mn²⁺、Fe²⁺

Mn²⁺、Fe²⁺

（填離子符號）。
（二）碳酸錳的制備
MnCO₃是一種高性能磁性材料。以軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料制備MnCO₃的主要流程如下。已知：MnCO₃難溶于水，在100℃時開始分解。

（5）原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是

增大接觸面積，使反應更充分，反應速率更快

增大接觸面積，使反應更充分，反應速率更快

。
（6）已知X是一種常見的無色液體，則反應②的化學方程式為

MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（7）反應②中加入NH₄HCO₃溶液時，往往需要控制溫度在30～35℃，溫度不宜過高的原因是

NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

（用化學方程式表示）。
（8）產(chǎn)品MnCO₃（Ⅱ）比MnCO₃（Ⅰ）更純凈，原因是產(chǎn)品MnCO₃（Ⅰ）經(jīng)過洗滌、烘干后，表面附著的水及

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

等雜質(zhì)已被除去。
（9）為了獲得純凈的MnCO₃，烘干時需要控制的條件是

小于100℃

小于100℃

。
（三）碳酸錳熱分解產(chǎn)物的研究
MnCO₃及錳的氧化物加熱分解的溫度如下。
MnCO₃

300 ℃

MnO₂

600 ℃

Mn_aO_b

900 ℃

MnO
稱取4.60gMnCO₃樣品置于裝置A中，進行熱分解實驗。控制不同的溫度對樣品加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示。

（10）通入空氣，焙燒MnCO₃到300℃時，觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出裝置A中反應的化學方程式為

2MnCO₃+O₂

△

2MnO₂+2CO₂

2MnCO₃+O₂

△

2MnO₂+2CO₂

。
（11）加熱至300-900℃時，錳的氧化物分解會分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為

氧氣

氧氣

。
（12）當加熱到800℃時，N點固體的成分是

Mn₂O₃和MnO

Mn₂O₃和MnO

，對應物質(zhì)的質(zhì)量比為

79：71

79：71

。