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試題詳情
過氧化鈣（ CaO2）是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如圖1：
【查閱資料】
Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3?H2O
Ⅱ．CaCl2+2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ．CaO2?8H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。
（1）“提取Ca（OH）2”時反應的基本類型是復分解反應復分解反應；Ca（OH）2的俗名為熟石灰熟石灰；“過濾1”所得濾渣的主要成分是CaCO3CaCO3。
（2）在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣液面低于濾紙邊緣。生產過程中為了精確測定溶液的pH，常使用pH計pH計 （填儀器名稱）。
（3）在其他條件不變的情況下，制備CaO2?8H2O的反應時間（t）對其產率（w）的影響如圖2所示。
①平均反應速率最快的時間段為：aa （填字母）。
a.0～10min b.10～20min c.20～30min d.30～40min
②30min后，w開始下降的主要原因是CaO2?8H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解CaO2?8H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解。
（4）為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數(shù)，取30.00g NH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質量分數(shù)（精確到0.1%）17.8%17.8%。
【答案】復分解反應；熟石灰；CaCO3；液面低于濾紙邊緣；pH計；a；CaO2?8H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解；17.8%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：341引用：5難度：0.3
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