有機(jī)弱酸——乙二酸
乙二酸（H2C2O4），俗名草酸，是二元有機(jī)弱酸。實驗室用淀粉水解液、濃硝酸、濃硫酸制取乙二酸的裝置見圖。
?
反應(yīng)原理為：C6H12O6+12HNO3 △ 3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）冷凝管中冷凝水從 aa口流入。
A.a
B.b
（2）實驗中，使用的定量儀器名稱為 量筒量筒。
（3）檢驗淀粉是否水解完全，所需的試劑為 BB。
A.KI溶液
B.碘水
C.KIO3溶液
（4）上述反應(yīng)中，每生成標(biāo)況下的13.44L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.9NA0.9NA。
（5）將反應(yīng)后溶液冷卻、過濾后得到草酸晶體。若所得草酸純度較低，可用 BB方法進(jìn)一步提純。
A.萃取
B.重結(jié)晶
C.過濾
D.蒸餾
25℃時，有關(guān)物質(zhì)的溶度積（Ksp）見表。
△
| 物質(zhì) | MgC2O4 | CaC2O4 | BaC2O4 |
| Ksp | 8.6×10-5 | 4.0×10-8 | 1.8×10-5 |
A
A
。A.CaC2O4
B.BaC2O4
C.MgC2O4
25℃時，草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)見表。
| 化學(xué)式 | H2C2O4 | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù) | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
B
B
H2CO3溶液。A.＞
B.＜
C.=
（8）等濃度Na2C2O4和Na2CO3混合溶液中，含碳元素的負(fù)離子濃度從大到小的順序為
c（C2）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）＞c（HC2）＞c（H2C2O4）
O
2
-
4
CO
2
-
3
HCO
-
3
O
-
4
c（C2）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）＞c（HC2）＞c（H2C2O4）
。O
2
-
4
CO
2
-
3
HCO
-
3
O
-
4
（9）向飽和Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液，觀察到生成沉淀。寫出反應(yīng)的離子方程式。
2Na++2+H2C2O4=2NaHCO3↓+C2
CO
2
-
3
O
2
-
4
2Na++2+H2C2O4=2NaHCO3↓+C2
CO
2
-
3
O
2
-
4
【答案】a；量筒；B；0.9NA；B；A；B；c（C2）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）＞c（HC2）＞c（H2C2O4）；2Na++2+H2C2O4=2NaHCO3↓+C2
O
2
-
4
CO
2
-
3
HCO
-
3
O
-
4
CO
2
-
3
O
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/13 9:0:1組卷：16引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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