為了達(dá)到碳中和，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)成為熱點(diǎn)。
（1）用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反應(yīng)步驟如下：
IC2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）ΔH=+136kJ?mol-1
IICO2（g）=CO（g）+12O2（g）ΔH=+283kJ?mol-1
III.H2（g）+12O2（g）=H2O（l）ΔH=-285kJ?mol-1
該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 C2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（l）ΔH=+134kJ/molC2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（l）ΔH=+134kJ/mol。
（2）用二氧化碳和甲烷反應(yīng)可以制工業(yè)合成氣（CO、H2）。T℃，在1L的密閉容器中分別投入0.2molCO2和0.2molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得生成CO為0.2mol,則：
①0～5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為 0.04mol/（L?min）0.04mol/（L?min）；
②平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 50%50%；
③保持體積不變，其他條件相同時(shí)，開始投入0.4molCO2和0.4molCH4，反應(yīng)達(dá)到平衡后生成CO的物質(zhì)的量 ＜＜0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用二氧化碳與氫氣催化加氫制乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）ΔH＜0。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定在不同投料比x1、x2、x3時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖曲線所示[x=n（CO2）n（H2）]：
①x1、x2、x3由大到小的順序 x3＞x2＞x1x3＞x2＞x1；
②從平衡角度分析，隨溫度升高，不同投料比時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因是 升高溫度到一定范圍，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響占主要因素升高溫度到一定范圍，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響占主要因素；
③在x=13，溫度為T，體積恒定的密閉容器中投入1molCO2時(shí)，初始?jí)簭?qiáng)為po，經(jīng)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，列式表示該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=116p0×（316p0）3（18p0）2×（38p0）6116p0×（316p0）3（18p0）2×（38p0）6（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種原料，原理如圖。若銅電極上只產(chǎn)生C2H4和CO氣體，寫出產(chǎn)生C2H4的電極反應(yīng)式 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；電解后溶液pH 不變不變（填“變大”、“變小”或“不變”）（忽略溶液體積的變化）。
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C
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．
【答案】C2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（l）ΔH=+134kJ/mol；0.04mol/（L?min）；50%；＜；x3＞x2＞x1；升高溫度到一定范圍，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響占主要因素；；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；不變
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/18 12:0:9組卷：35引用：4難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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