某小組在學(xué)習(xí)了酸堿鹽的知識后，進(jìn)行了下列項(xiàng)目式學(xué)習(xí)的探究。
【活動(dòng)一】探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)
（1）甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由 紅紅色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。
（2）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【活動(dòng)二】探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
（3）乙同學(xué)取適量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液于試管中，向其中加入適量的鐵粉，觀察到 溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，證明甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中含有Na2SO4和H2SO4。
（4）丙同學(xué)提出“將乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鐵粉換成BaCl2溶液也可以得到相同的結(jié)論”。你認(rèn)為該方案 不合理不合理（選填“合理”或“不合理”），理由是 硫酸鈉與稀硫酸都能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀硫酸鈉與稀硫酸都能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。
（5）最后小組同學(xué)從環(huán)保角度考慮，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中加入適量的 熟石灰熟石灰，處理后才排放。
【活動(dòng)三】探究氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
丁同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；
Ⅱ.關(guān)閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中；
Ⅲ.A中物質(zhì)充分反應(yīng)后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色；
Ⅳ.關(guān)閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（6）①步驟Ⅲ中“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是 CaCl2 與NaOH溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生沉淀CaCl2 與NaOH溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生沉淀。
②步驟Ⅳ中，若觀察到 A裝置溶液中有氣泡產(chǎn)生A裝置溶液中有氣泡產(chǎn)生，則證明CO2與NaOH發(fā)生了化
學(xué)反應(yīng)。
【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)．
【答案】紅；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；不合理；硫酸鈉與稀硫酸都能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；熟石灰；CaCl2 與NaOH溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生沉淀；A裝置溶液中有氣泡產(chǎn)生
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：1難度：0.5
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1．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行酸和堿的性質(zhì)探究時(shí)，進(jìn)行了圖一、圖二、圖三等三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）【實(shí)驗(yàn)一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明濃硫酸稀釋時(shí)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）【實(shí)驗(yàn)二】溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。
圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，性質(zhì)不同。
（3）【實(shí)驗(yàn)三】探究鹽酸和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如圖三的實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡生成的試管是（填編號）；
②試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的澄清石灰水后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管是。（填編號）
④H試管的反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑤E、F、G試管實(shí)驗(yàn)完成后，將試管內(nèi)清液都倒入同一只潔凈的大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，上層清液呈無色。上層清液中溶質(zhì)的成分除酚酞外一定有，可能還有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：92引用：5難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室器材進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究
[實(shí)驗(yàn)一]如圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的幾種實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用AE裝置組合制取某種氣體的化學(xué)方程式，用E裝置收集該氣體，氣體從（填“a”或“b”）端進(jìn)入。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取的CO2中常含有少量雜質(zhì)氣體會干擾F實(shí)驗(yàn)的目的。為排除干擾，除去該雜質(zhì)并檢驗(yàn)是否除凈，將產(chǎn)生的混合氣體依次通過上述裝置（在B至E中選擇，填序號，裝置不重復(fù)），再進(jìn)入F裝置：F裝置內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
[實(shí)驗(yàn)二]探究酸堿中和反應(yīng)。利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始后將注射器內(nèi)的液體逐滴注入燒瓶內(nèi)。
（1）實(shí)驗(yàn)測得燒杯中溶液的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示，c點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體是（填化學(xué)式）。
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對應(yīng)圖3中點(diǎn)溫度最高。
（3）能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是：
①溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o色；②溶液的pH。
[實(shí)驗(yàn)三]探究NaOH和CO2的反應(yīng)。
（1）從壓強(qiáng)變化的角度探究。
①利用圖4裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；
②利用圖5裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別將等體積的NaOH溶液和水同時(shí)注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（2）利用“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”探究。利用圖6裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖7所示，a點(diǎn)時(shí)推入NaOH溶液，b點(diǎn)時(shí)推入稀鹽酸。
①ab段對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②bc段壓強(qiáng)不變的原因是；
③證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：140引用：2難度：0.3 -
3．在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們將CO2通入到Ca（OH）2溶液中觀察到有白色沉淀生成，而將CO2通入到NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。
【提出問題】CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【提出猜想】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】小明設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低。
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中，C中，D中水槽中的水部分進(jìn)入燒瓶。
（2）小寧對小明的方案提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，利用方案A，補(bǔ)做的對比實(shí)驗(yàn)是。
（3）小麗的改進(jìn)方案是利用反應(yīng)后的溶液來驗(yàn)證猜想，請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
【得出結(jié)論】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請寫出CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 向?qū)嶒?yàn)后的溶液
中加入稀鹽酸猜想正確 。發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：72引用：3難度：0.1
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