“氧來(lái)樂(lè)”（如圖1）是魚(yú)塘養(yǎng)殖戶(hù)的“救命藥”，其標(biāo)簽如表：
| 主要成分 | 過(guò)氧化氫 |
| 含量規(guī)格 | 15% |
| 作用與用途 | 本品在分解過(guò)程中釋放出活潑的新生態(tài)氧，用于養(yǎng)殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，無(wú)殘留，綠色環(huán)保。 |
| 用法 | 將本品以1000倍水稀釋后直接潑灑于養(yǎng)殖池塘中 |
| 用量 | 每畝水深1米用本品100～150mL，病情嚴(yán)重可加量使用，并可使用催化劑 |
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
．有學(xué)生認(rèn)為Na2O2也可以給魚(yú)塘增氧，你認(rèn)為可以嗎？并簡(jiǎn)述理由：不可以，Na2O2雖然能與水放出O2，但生成強(qiáng)堿，破壞水質(zhì)
不可以，Na2O2雖然能與水放出O2，但生成強(qiáng)堿，破壞水質(zhì)
．（2）H2O2分解速率受多種因素影響．學(xué)生甲通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)得70°C時(shí)，H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從圖2中可得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，
溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
．（3）學(xué)生乙利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了教材上的實(shí)驗(yàn)．
步驟：分別向①、②兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，同時(shí)分別向兩試管中加入2滴1mol/LFeCl3溶液（作催化劑）．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管①放入5°C水浴中，將試管②放入40°C水浴中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．如圖3．該實(shí)驗(yàn)是為了探究
溫度
溫度
對(duì)H2O2分解速率的影響
（4）學(xué)生丙為探究Fe3+、Cu2+兩種催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖4）：分別向a、b兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，向試管a中加入2滴1mol/LCuSO4，向試管b中加入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該方案存在不嚴(yán)謹(jǐn)之處．請(qǐng)你改進(jìn)：
將CaSO4溶液換成CuCl2溶液，避免因陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾
將CaSO4溶液換成CuCl2溶液，避免因陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾
．【答案】2H2O2=2H2O+O2↑；不可以，Na2O2雖然能與水放出O2，但生成強(qiáng)堿，破壞水質(zhì)；溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快；溫度；將CaSO4溶液換成CuCl2溶液，避免因陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.7
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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