Ⅰ.高錳酸鉀生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生較多的廢錳渣，工業(yè)上將廢錳渣（含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3）再利用，以它為原料來制備MnSO4?H2O。請回答下列問題：
已知：反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：MnO2+FeS2+4H+═2S+Mn2++Fe2++2H2O
（1）為提高酸浸過程中浸出率，實驗中可采取的措施有 將廢錳渣粉碎將廢錳渣粉碎、升高溫度升高溫度（任寫兩種）。
（2）已知：室溫下Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13，反應(yīng)Ⅱ后溶液中c（Mn2+）=0.2mol?L-1。
①反應(yīng)Ⅱ中MnO2的作用是 將Fe2+氧化為Fe3+，有利于除盡鐵元素，同時不引入新的雜質(zhì)將Fe2+氧化為Fe3+，有利于除盡鐵元素，同時不引入新的雜質(zhì)。
②欲使溶液中c（Fe3+）＜10-5mol?L-1，“調(diào)pH”過程需控制溶液pH的范圍是 3.2～8.03.2～8.0。
（3）已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖所示。從濾液制取較多MnSO4?H2O的操作是：控制溫度在80～90℃之間，然后 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾趁熱過濾，使固體MnSO4?H2O與溶液分離；獲得的MnSO4?H2O晶體常用酒精洗滌，優(yōu)點是 減少產(chǎn)品損失，同時酒精易揮發(fā)，便于產(chǎn)品干燥減少產(chǎn)品損失，同時酒精易揮發(fā)，便于產(chǎn)品干燥。
（4）測定產(chǎn)品純度。
①取制得的MnSO4晶體0.3020g,溶于適量水中，加硫酸酸化；
②用過量NaBiO3（難溶于水）將Mn2+完全氧化為MnO-4，過濾、洗滌；
③將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并，向其中加入Na2C2O4固體1.072g,充分反應(yīng)；
④再用0.0320mol?L-1KMnO4溶液滴定步驟③反應(yīng)后的溶液，用去40.00mL。
已知：C2O2-4+MnO-4→CO2+Mn2+（未配平）。
a.用KMnO4溶液滴定時，滴定終點的現(xiàn)象為 當(dāng)加入最后半滴KMnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色當(dāng)加入最后半滴KMnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。
b.計算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.96或96%0.96或96%。
Ⅱ.某實驗小組為檢驗MnSO4受熱分解是否生成SO2或SO3，設(shè)計探究實驗裝置如圖所示：
（5）裝置B、C、D中的溶液依次為 b、c、fb、c、f（填字母）。
a.Ba（NO3）2
b.BaCl2
c.品紅
d.濃硫酸
e.Ca（OH）2
f.NaOH
（6）實驗結(jié)束時，為防止倒吸，正確的操作方法是 先停止加熱，繼續(xù)通N2至裝置冷卻到室溫再停止通N2先停止加熱，繼續(xù)通N2至裝置冷卻到室溫再停止通N2。
M
n
O
-
4
O
2
-
4
M
n
O
-
4
【答案】將廢錳渣粉碎；升高溫度；將Fe2+氧化為Fe3+，有利于除盡鐵元素，同時不引入新的雜質(zhì)；3.2～8.0；蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；減少產(chǎn)品損失，同時酒精易揮發(fā)，便于產(chǎn)品干燥；當(dāng)加入最后半滴KMnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；0.96或96%；b、c、f；先停止加熱，繼續(xù)通N2至裝置冷卻到室溫再停止通N2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/22 2:0:1組卷：26引用：2難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5