Ⅰ.已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-907kJ/mol；
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1269kJ/mol。
氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO（g）反應(yīng)生成兩種無(wú)毒物質(zhì)。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1812kJ/mol

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1812kJ/mol

。該反應(yīng)能在

任何溫度

任何溫度

（選項(xiàng)“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下自發(fā)進(jìn)行。
Ⅱ.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及如圖所示，回答下列問題：

容器	甲	乙
容積/L	1	1
溫度/K	T1	T2
起始充入量	2molNO2  1molO3	2molNO2  1molO3

（2）溫度為T₁，0～25分鐘NO₂（g）的平均反應(yīng)速率為

0.04

0.04

mol?L^-1?min^-1。
（3）該反應(yīng)的ΔH

小于

小于

0（填“大于”或“小于”）。
（4）下列措施能提高容器乙中NO₂轉(zhuǎn)化率的是

D

D

（填字母）。
A.向容器中充入He,增大容器的壓強(qiáng)
B.升高容器的溫度
C.向容器中再充入一定量的NO₂
D.向容器中再充入1molO₃和2molNO₂
（5）溫度為T₁時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2molNO₂、1molO₃、2molN₂O₅和2molO₂，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v_（正）

＜

＜

v_（逆） （填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅲ.活性炭還原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理為：2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。
（6）①某實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)，在恒容密閉容器中加入足量的C（碳）和一定量NO₂氣體，維持溫度為T₁，反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)為800kPa,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增加25%。則用平衡分壓代替其平衡濃度表示化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

200

200

kPa。[已知：氣體分壓（P_分）=氣體總E（P_總）×體積分?jǐn)?shù)]
②已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程v_正=k_正?p²（NO₂），逆反應(yīng)速率方程為v_逆=k_逆?p（N₂）?p²（CO₂），其中k_正、k_逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。若將一定量的C和NO₂投入到密閉容器中，保持溫度為T₁、恒定在壓強(qiáng)800kPa發(fā)生該反應(yīng)，則當(dāng)NO₂的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，v_正：v_逆=

0.3

0.3

。（結(jié)果保留一位小數(shù)）