NaCl是一種重要的化工原料。
（1）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案提純粗鹽：

①“濾渣”中含有

Mg（OH）₂、CaCO₃

Mg（OH）₂、CaCO₃

（填化學(xué)式）。
②“操作X”的名稱(chēng)為

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

。
（2）以NaCl和NH₄HCO₃為原料可制備另一種重要的化工原料Na₂CO₃。
步驟1  稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaCl,加水溶解。
步驟2  向其中加入一定質(zhì)量的NH₄HCO₃，充分反應(yīng)。
步驟3  過(guò)濾、洗滌、干燥、加熱可得Na₂CO₃。
已知：NaHCO₃受熱易分解：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①步驟2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
②圖中碳酸氫銨溶解度在30℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是

碳酸氫銨30℃以上時(shí)受熱分解

碳酸氫銨30℃以上時(shí)受熱分解

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（3）為了分析上述所制得的Na₂CO₃晶體中是否含有NaHCO₃，取晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ定性分析
稱(chēng)取m₁g晶體，利用如圖裝置（夾持儀器略）分析晶體的成分。

①反應(yīng)一段時(shí)間后，能說(shuō)明晶體中含有NaHCO₃的現(xiàn)象為

試管口凝結(jié)了少量小液滴，Ba（OH）₂溶液變渾濁

試管口凝結(jié)了少量小液滴，Ba（OH）₂溶液變渾濁

。
②將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不再改變，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量為m₂g。若1：1＜m₁：m₂＜

84：53

84：53

，也能說(shuō)明晶體中含有NaHCO₃。
③甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定裝置B中沉淀的質(zhì)量，即可確定晶體的組成。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：

不可行，因?yàn)闊o(wú)法讓分解產(chǎn)生的二氧化碳完全被吸收，即無(wú)法準(zhǔn)確確定NaHCO₃的含量

不可行，因?yàn)闊o(wú)法讓分解產(chǎn)生的二氧化碳完全被吸收，即無(wú)法準(zhǔn)確確定NaHCO₃的含量

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Ⅱ定量分析
步驟1：取2.500g晶體于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解。向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，當(dāng)Na₂CO₃恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl,反應(yīng)消耗稀鹽酸83.19g。
步驟2：向步驟1所得的溶液中繼續(xù)逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，至NaHCO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，又消耗稀鹽酸86.84g。
④晶體中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
⑤乙同學(xué)認(rèn)為做完步驟1即可確定晶體的組成。請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：

可行，由步驟1中的所消耗的鹽酸即可計(jì)算得到Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而確定晶體中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

可行，由步驟1中的所消耗的鹽酸即可計(jì)算得到Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而確定晶體中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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