工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2L恒溫恒容密閉容器中投入2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。
（1）前10min SO3的平均反應(yīng)速率為 0.05mol?L-1?min-10.05mol?L-1?min-1；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為 70%70%。
（2）下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ②⑤②⑤；
①容器中壓強(qiáng)不再改變；
②容器中氣體密度不再改變；
③SO3的質(zhì)量不再改變；
④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；
⑤容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
（3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是 BDEBDE。
A．向容器中通入氦氣
B．升高溫度
C．?dāng)U大容器的體積
D．向容器中通入O2
E．使用正催化劑
（4）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為 23：3023：30；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比 增大增大（填“增大”“減小”或“不變”）。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．
【答案】0.05mol?L-1?min-1；70%；②⑤；BDE；23：30；增大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.7
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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