（1）亞硝酰氯（CINO）是有機合成中常用試劑。
已知2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）為放熱反應(yīng)，恒溫恒容條件下，將6molNO與3molCl2發(fā)生反應(yīng)，下列可判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 AEAE（填序號字母）
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B.混合氣體密度保持不變
C.NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.混合氣體體積保持不變
E.混合氣體顏色不再改變
（2）在一恒容的體積為10L的密閉容器中充入3molNO和2molCl2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），ClNO的百分含量隨時間的變化如圖1所示。已知：T1＞T2＞T3
①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是 加入催化劑加入催化劑；
②實驗Ⅱ反應(yīng)至10min達到平衡，此時Cl2的轉(zhuǎn)化率為 41.7%41.7%。（保留1位小數(shù)）
③實驗Ⅲ反應(yīng)至25min達到平衡，用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.008mol/（L?min）0.008mol/（L?min）。
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖2），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖3所示，已知0～t1時，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
①0～t1時，正極的電極反應(yīng)式為 2H++NO-3+e-=NO2↑+H2O2H++NO-3+e-=NO2↑+H2O；溶液中的H+向 CuCu電極移動（填寫Cu或Al）。
②t1時，原電池中電流方向發(fā)生改變是因為 隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反。
NO
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3
NO
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3
【答案】AE；加入催化劑；41.7%；0.008mol/（L?min）；2H+++e-=NO2↑+H2O；Cu；隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反
NO
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3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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