近年來，在西藏自治區(qū)的銅金多金屬成礦帶多次發(fā)現(xiàn)罕見的金屬互化物。金屬互化物是合金中的一種，可表示為如Cu-Ni-Zn 或CaCux等形式。
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，該金屬互化物屬于晶體晶體（填“晶體”或“非晶體”）。
（2）銅在元素周期表中的位置是第四周期IB族第四周期IB族，基態(tài)Cu原子核外有77種能量不同的電子。
（3）Ni2+能與許多配體形成配合物，如[Ni（CN）4]2-、二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）等。
①寫出一種與CN-互為等電子體的分子：CO（或N2）CO（或N2）（用化學式表示）。
②二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ni的配位數(shù)為22，配位原子為NN，其中C原子的雜化方式為sp2、sp3sp2、sp3。
（4）甲烷、氨氣和水分子中的C、N、O原子均采用sp3雜化，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三種分子的鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2OCH4＞NH3＞H2O，其原因是CH4、NH3、H2O分子中分別含0、1、2對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小CH4、NH3、H2O分子中分別含0、1、2對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越小。
（5）CaCux可看作由如圖2所示（a）（b）兩種原子層交替堆積排列而成，圖（c）表示CaCux晶胞結(jié)構(gòu)圖。合金CaCux中x=55。已知同一層中Ca-Cu原子間的距離均為294pm,根據(jù)圖示求同層的Ca-Ca原子間的距離為509509pm（取3=1.73，結(jié)果保留整數(shù)）。
3
【答案】晶體；第四周期IB族；7；CO（或N2）；2；N；sp2、sp3；CH4＞NH3＞H2O；CH4、NH3、H2O分子中分別含0、1、2對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，孤電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越??；5；509
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~