某校化學實驗興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置，利用如下原理探究氯氣的某些性質
（1）發(fā)生裝置制備Cl2的化學方程式 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，A中產生現(xiàn)象是 溶液中有白色沉淀產生溶液中有白色沉淀產生，甲同學認為是Cl2與水反應產生某新物質的結果，寫出其中發(fā)生的兩個反應的化學方程式 Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?HCl+HClO、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，乙同學則認為A中的現(xiàn)象不足以說明白色沉淀是Cl2與水反應產生新物質的結果，理由是 濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀。
（2）B和C中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結論是 氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性。
（3）E是尾氣吸收裝置，寫出其中發(fā)生的反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應可制漂白粉，該反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉需要密閉保存，原因是（用化學方程式表示） Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO 光照 2HCl+O2↑Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO 光照 2HCl+O2↑，丁同學取漂白粉的溶液來做實驗，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到產生白色沉淀，請推測其中發(fā)生反應生成的新物質有 CaCO3、2NaClO、NaClCaCO3、2NaClO、NaCl。
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【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；溶液中有白色沉淀產生；Cl2+H2O?HCl+HClO；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑；CaCO3、2NaClO、NaCl
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：138引用：2難度：0.5
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1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7