堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】常用于煙火、農(nóng)藥、飼料等行業(yè)。某化學(xué)興趣小組對(duì)堿式碳酸銅的性質(zhì)、制備等開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【查閱資料】
①Cu₂（OH）₂CO₃是翠綠色、難溶于水的固體，酸性條件下不穩(wěn)定。
②Cu₂（OH）₂CO₃的化學(xué)性質(zhì)與Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物的性質(zhì)相似。
③Cu（OH）₂受熱分解生成CuO和H₂O，CuCO₃的化學(xué)性質(zhì)和CaCO₃相似。
請(qǐng)閱讀資料，分析、歸納，完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：
任務(wù)一預(yù)測(cè)Cu₂（OH）₂CO₃的化學(xué)性質(zhì)
（1）具有受熱

易分解

易分解

的性質(zhì)。
（2）能與

酸

酸

（填物質(zhì)的類別）反應(yīng)。
驗(yàn)證該預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象是：取少量Cu₂（OH）₂CO₃固體于試管中，

加入適量稀鹽酸，固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生氣泡

加入適量稀鹽酸，固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生氣泡

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

。
任務(wù)二探究Cu₂（OH）₂CO₃制備的最佳實(shí)驗(yàn)條件
在一定溫度下，將50mL，8%的CuSO₄溶液緩慢加入到一定體積、5.3%的Na₂CO₃溶液中，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到一定量的固體。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

序號(hào)	CuSO4溶液體積/mL	Na2CO3溶液體積/mL	溫度/℃	反應(yīng)后得到的固體顏色
a	50	60	60	藍(lán)綠
b	50	60	70	翠綠
c	50	60	80	暗綠
d	50	70	70	藍(lán)綠
e	50	50	x	藍(lán)綠

（3）a、b、c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?

相同條件下，溫度對(duì)生成堿式碳酸銅的影響

相同條件下，溫度對(duì)生成堿式碳酸銅的影響

。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的規(guī)律，推斷x的數(shù)值是

70

70

。
（5）為了使生成的Cu₂（OH）₂CO₃穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需保持反應(yīng)體系的pH

＞

＞

7（填“＜”或“＞”）。