電池是人類生產(chǎn)生活能源的重要來(lái)源之一。
I．如圖是一個(gè)原電池裝置。
（1）該裝置是利用反應(yīng)a設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)a的離子方程式是 Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑；
反應(yīng)b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以設(shè)計(jì)成原電池，理由是 不可以，不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移不可以，不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移。
（2）銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑。
Ⅱ．如圖是利用反應(yīng)c設(shè)計(jì)的原電池裝置。
（3）反應(yīng)c的離子方程式是 Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe+2Fe3+═3Fe2+。
（4）按照構(gòu)成原電池的基本要素來(lái)看，負(fù)極反應(yīng)物是（填化學(xué)式，下同） FeFe，正極反應(yīng)物是 FeCl3（或Fe3+）FeCl3（或Fe3+），正極材料是 CC，離子導(dǎo)體是 FeCl3（或Fe3+、Cl-）FeCl3（或Fe3+、Cl-）。
（5）該裝置將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，還原反應(yīng)在 石墨石墨（選填“鐵”或者“石墨”）上發(fā)生。完整說(shuō)明該原電池裝置是如何形成電流的 鐵電極失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時(shí)電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)，形成閉合回路，形成電流。鐵電極失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時(shí)電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)，形成閉合回路，形成電流。。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】Zn+2H+═Zn2++H2↑；不可以，不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移；2H++2e-═H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+；Fe；FeCl3（或Fe3+）；C；FeCl3（或Fe3+、Cl-）；石墨；鐵電極失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到石墨電極上，溶液中的鐵離子在石墨電極得到電子，同時(shí)電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)，形成閉合回路，形成電流。
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.7
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