請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置制取 Cl2，檢驗潮濕的Cl2有無漂白性，并收集純凈干燥的Cl2。
（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過 分液漏斗分液漏斗（填寫儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。
（2）儀器連接順序為a→（ cc）→（ bb）→d→e→g→（ ii）→（ hh）→（ ff）→1→m,寫出濃鹽酸與二氧化錳反應產生氯氣的化學方程式 MnO2+4HCl（濃） 加熱 MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） 加熱 MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）實驗中可觀察到③的錐形瓶中有色布條的變化情況是 有色布條褪色有色布條褪色。
（4）裝置②中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是 除去Cl2中的雜質HCl除去Cl2中的雜質HCl。
（5）裝置⑥作用是（用化學方程式表示） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法；探究氯水、氯氣的漂白作用．
【答案】分液漏斗；c；b；i；h；f；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；有色布條褪色；除去Cl2中的雜質HCl；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7