煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為
a.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①；
b.C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③；
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④；
（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)的△H＞0？

②

②

（填序號(hào)）。
（2）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩種不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

C

C

（填字母）。
A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)與b在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為E₁=

E₁=E₂+E₃+E₄

E₁=E₂+E₃+E₄

。
（4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

-80kJ?mol^-1

-80kJ?mol^-1

。