甲醇（CH3OH）是一種用途廣泛的基礎有機原料和優(yōu)質(zhì)燃料。
（1）甲醇可以在銅做催化劑的條件下直接氧化成甲醛（HCHO）
①基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表達式為 
，其核外電子共占據(jù) 77個能級。
②甲醛中碳原子的雜化方式為 sp3、sp2sp3、sp2，其組成元素的電負性由小到大的順序為 H、C、OH、C、O。
（2）在一定條件下，甲醇（沸點64.7℃）可轉化為乙酸甲酯（CH3COOCH3，沸點57.1℃）。
①一個乙酸甲酯分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為 10：110：1。
②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時常先加適量水，理由為 乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出。
（3）由AgNO3制備的[Ag（NH3）2]OH可用于檢驗醛基。[Ag（NH3）2]OH中配位原子為 NN，NO-3的空間構型為 平面三角形平面三角形。
（4）銀晶體中存在的作用力為 金屬鍵金屬鍵，圖中銀晶胞的邊長為apm,該晶胞中Ag的配位數(shù)為 1212；晶胞密度為 4×108NA×a3×10-304×108NA×a3×10-30g?cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
NO
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3
4
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108
N
A
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3
×
1
0
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30
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A
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【答案】；7；sp3、sp2；H、C、O；10：1；乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出；N；平面三角形；金屬鍵；12；
；7；sp3、sp2；H、C、O；10：1；乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出；N；平面三角形；金屬鍵；12；4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4