某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3等）為原料回收Ce的流程如圖所示。
已知：CeO2具有強氧化性，通常情況下不與常見的無機酸反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 攪拌（或適當(dāng)增大酸的濃度）攪拌（或適當(dāng)增大酸的濃度）（任寫一種）。
（2）操作①和②均為過濾，過濾時用到的玻璃儀器有 燒杯、玻璃棒和漏斗燒杯、玻璃棒和漏斗。
（3）寫出加入H2O2只作還原劑時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O。操作③在加熱的條件下加入濃HCl的作用是 抑制Ce3+水解生成沉淀抑制Ce3+水解生成沉淀。
（4）當(dāng)加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH=9時，Ce（OH）3懸濁液中c（Ce3+）=8.0×10-68.0×10-6mol?L-1。[已知：25℃時，Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21]
（5）對CeCl3樣品純度進行測定的方法：準確稱量樣品12.5 g,配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]溶液使Ce3+被氧化為Ce4+，然后用萃取劑萃取Ce4+，再用1mol?L-1的FeSO4標準液滴定至終點，重復(fù)2～3次，平均消耗10.00 mL標準液。
①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
②CeCl3樣品的純度為 78.8878.88%。
【答案】攪拌（或適當(dāng)增大酸的濃度）；燒杯、玻璃棒和漏斗；2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；抑制Ce3+水解生成沉淀；8.0×10-6；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；78.88
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1