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利用菱鎂礦MgCO3 (含雜質(zhì)SiO2、FeCO3)制取鎂的工藝流程如圖:
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已知:
a.SiO2難溶于鹽酸。
b.Fe(OH)2呈絮狀,不易從溶液中除去。
(1)“酸浸”時,提高菱鎂礦浸出率可采取的措施是
粉碎礦石或者攪拌反應(yīng)物
粉碎礦石或者攪拌反應(yīng)物
(任寫一條)。
(2)“氧化”過程中試劑最佳選擇為
C
C
(填字母符號);
A.KMnO4溶液
B.HNO3
C.H2O2
氧化過程離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+
2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+
;氧化過程中需要控制溫度不宜過高,原因是
溫度過高,過氧化氫受熱分解
溫度過高,過氧化氫受熱分解
。
(3)沉淀混合物的成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
(填化學(xué)式)。
(4)將MgCl2溶液置于某容器中,經(jīng)過
在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)
在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
(操作②名稱),過濾,洗滌烘干,制得MgCl2?6H2O晶體。

【答案】粉碎礦石或者攪拌反應(yīng)物;C;2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+;溫度過高,過氧化氫受熱分解;Fe(OH)3、Al(OH)3;在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā);冷卻結(jié)晶
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:1難度:0.5
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  • 1.利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀(金屬層中其他金屬含量過低,對實(shí)驗(yàn)影響可忽略):

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    發(fā)布:2024/12/30 15:30:1組卷:75引用:4難度:0.4
  • 2.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要成分為ZnO,含有少量CuO、As2O3、NiO等)生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)用足量(NH42SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
    ①“浸出”前,鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是
     
    。
    ②通過“浸出”步驟,鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH34]2+,該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (2)“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為
    A
    s
    O
    3
    -
    3
    ?!俺椤辈襟E①中用(NH42S2O8作氧化劑,步驟①反應(yīng)的離子方程式為
     

    (3)“除重金屬”時,加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是
     
    和BaSO4。
    (4)“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn(OH)2,運(yùn)用平衡移動原理解釋原因:
     

    (5)“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為
     
    。
    (6)“煅燒”步驟中,不同溫度下,ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
    已知:?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
    樣品起始質(zhì)量
    -
    剩余固體質(zhì)量
    樣品起始質(zhì)量
    ×100%。
    ⅱ.比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積;比表面積越大,產(chǎn)品ZnO的活性越高。
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    ①280℃時煅燒ZnCO3,300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%,則ZnCO3的分解率為
     
    %(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
    ②根據(jù)圖1和圖2,獲得高產(chǎn)率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面積>40m2?g-1)產(chǎn)品ZnO的最佳條件是
     
    (填字母序號)。
    a.恒溫280℃,60~120min
    b.恒溫300℃,240~300min
    c.恒溫350℃,240~300min
    d.恒溫550℃,60~120min
    (7)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有
     

    發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:80引用:5難度:0.5
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    發(fā)布:2025/1/6 7:30:5組卷:26引用:2難度:0.9
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