草酸（HOOC-COOH）在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4（g）?H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H?。
（1）現(xiàn)將0.50mol?無(wú)水草酸放入10L?的密閉容器中，分別在T1、T2?時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)（體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài)）?，測(cè)得n（H2C2O4）/mol?隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：
| t/min 溫度 |
0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1/℃ | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2/℃ | 0.50 | 0.30 | 0.18 | ?????? | 0.18 |
＜
＜
T2?（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；△H?＜
＜
0。②T2?時(shí)，0～20min?平均反應(yīng)速率v（CO）=?
1.6×10-3mol/（L?min）
1.6×10-3mol/（L?min）
。③T2?時(shí)，反應(yīng)至20min?時(shí)再加入0.5molH2C2O4?，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2C2O4?物質(zhì)的量
＞
＞
0.36mol?（填“＞”“＜”或“=”）。（2）室溫下利用H2C2O4?溶液和酸性KMnO4?溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 所用試劑及用量/mL | 溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
| 0.6mol?L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.01mol?L-1KMnO4溶液 | 3mol?L-1稀H2SO4溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | 6.4 |
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O?
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O?
。②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是
反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
。③該實(shí)驗(yàn)中若n（Mn2+）?隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖1所示，請(qǐng)?jiān)趫D2畫(huà)出t2?后生成CO2?的速率圖象（從a?點(diǎn)開(kāi)始作圖）
t2 時(shí)c（Mn2+）增大，催化劑成為主要影響因素，反應(yīng)速率突然加快；末尾階段，反應(yīng)物濃度減小成為主要影響因素，反應(yīng)速率減慢
t2 時(shí)c（Mn2+）增大，催化劑成為主要影響因素，反應(yīng)速率突然加快；末尾階段，反應(yīng)物濃度減小成為主要影響因素，反應(yīng)速率減慢
。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】＜；＜；1.6×10-3mol/（L?min）；＞；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O?；反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；；t2 時(shí)c（Mn2+）增大，催化劑成為主要影響因素，反應(yīng)速率突然加快；末尾階段，反應(yīng)物濃度減小成為主要影響因素，反應(yīng)速率減慢
；t2 時(shí)c（Mn2+）增大，催化劑成為主要影響因素，反應(yīng)速率突然加快；末尾階段，反應(yīng)物濃度減小成為主要影響因素，反應(yīng)速率減慢【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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