在三元組分催化劑Cu/ZnO/ZrO2的催化作用下二氧化碳加氫可得甲醇，減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳減排從而實現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述物質(zhì)所涉元素中位于d區(qū)的是 ZrZr，所涉非金屬元素電負性最小的是 ZrZr。
（2）第一電離能：I1（Cu） ＜＜ I1（Zn）（填“＞”或“＜”，下同）；第二電離能：I2 （Zn） ＜＜I2（Cu），其理由是 Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大。
（3）CO2分子中心原子與氧原子形成 sp-psp-pσ鍵。
（4）ZnO與強堿反應(yīng)生成[Zn（OH）4]2-，[Zn（OH）4]2-中提供孤電子對的元素是 OO，中心離子雜化軌道類型是sp3雜化，[Zn（OH）4]2-立體構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。
（5）ZnO沸點為2360℃；二氧化碳的沸點為-78.5℃，甲醇的沸點為64.7℃，三者沸點差異的原因是 ZnO為離子晶體，氣化時需破壞離子鍵，沸點最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵ZnO為離子晶體，氣化時需破壞離子鍵，沸點最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵。
（6）由Cu和O組成的某晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該氧化物的化學(xué)式為 Cu2OCu2O，若該晶體的密度為dg?cm-3，Cu和O的原子半徑分別為bpm和qpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶胞中原子的空間利用率為 2×43π（q×10-10）3+4×43π（p×10-10）3288dNA×100%2×43π（q×10-10）3+4×43π（p×10-10）3288dNA×100%（列出計算式即可）。
2
×
4
3
π
（
q
×
1
0
-
10
）
3
+
4
×
4
3
π
（
p
×
1
0
-
10
）
3
288
d
N
A
2
×
4
3
π
（
q
×
1
0
-
10
）
3
+
4
×
4
3
π
（
p
×
1
0
-
10
）
3
288
d
N
A
【答案】Zr；Zr；＜；＜；Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大；sp-p；O；正四面體形；ZnO為離子晶體，氣化時需破壞離子鍵，沸點最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵；Cu2O；×100%
2
×
4
3
π
（
q
×
1
0
-
10
）
3
+
4
×
4
3
π
（
p
×
1
0
-
10
）
3
288
d
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：21引用：3難度：0.5
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
相關(guān)試卷